Đáp án A

Do hỗn hợp Z là hai khí 1àm xanh quỳ ẩm nên khí Z có tính bazơ. Do đó Z có thể là NH₃ hoặc amin

Do đó công thức của X 1à CH₃COONH₄ và HCOONH₃CH₃

CH₃COONH₄ + NaOH →  CH₃COONa + NH₃ + H₂O

HCOONH₃CH₃ + NaOH →  HCOONa + CH₃NH₂ + H₂O

m_rắn = m_x + m_NaOH – m_z - m_H2O = 02.77 + 0,3.40 - 0,2.13,75.2 - 0,2.18 = 18,3 gam.

PTHH: 3Fe₃O₄ + 8Al --t^o--> 4Al₂O₃ + 9Fe

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{9}{4}\)

P1: Gọi (n_Al; n_Fe; n_Al2O3) = (a;b;c)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

         0,04<---------------------------------0,06

=> a = 0,04 (mol)

Chất rắn không tan là Fe

\(b=\dfrac{20,16}{56}=0,36\left(mol\right)\)

Có: \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{b}{c}=\dfrac{9}{4}\) => c = 0,16 (mol)

P2: Gọi (n_Al; n_Fe; n_Al2O3) = (ak;bk;ck)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            ak------------------>1,5ak

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             bk------------------>bk

=> 1,5ak + bk = 0,63

=> k = 1,5

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_3O_4\left(X\right)}=\dfrac{b+bk}{3}=\dfrac{0,36+0,36.1,5}{3}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn Al: \(n_{Al\left(X\right)}=a+2c+ak+2ck=0,9\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3.232}{0,3.232+0,9.27}.100\%=74,12\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,9.27}{0,3.232+0,9.27}.100\%=25,88\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án B

+ Từ giả thiết suy ra: T gồm    X : H O C H 2 C H O     ( M = 60 ) Y : H O O C - C H O     ( M = 74 ) Z : H O C H 2 C O O H     ( M = 76 )

+     T → O 2 , t 0 C O 2 + . . . n C O 2 = 2 n T ⏟ 0 , 25 = 0 , 5 ⇒ m C O 2 = 22   ≈ 22 , 2

Đáp án B

Chọn B

Chọn đáp án B

Có thể suy ra T là :